Mélange de deux solutions ioniques

On mélange un volume $V_1=100\text{ mL}$ d'une solution de chlorure de sodium de concentration $C_1=0,30\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ avec un volume $V_2=150\text{ mL}$ d'une solution de chlorure de potassium ($KCl$) de concentration $C_2=0,20\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. On suppose les volumes additifs.

1. Calculer les quantités de matière initiales de $NaCl$ et de $KCl$.

2. Calculer le volume total du mélange.

3. Les deux sels se dissociant totalement, déterminer les concentrations de chacun des ions présents dans le mélange final : $N{a}^{+}$, $K^{+}$ et $C{l}^{-}$.

4. Vérifier la cohérence du résultat en comparant la charge positive totale et la charge négative totale apportées par les ions.