Dosage d'une solution de soude par l'acide sulfurique

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On dose d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration inconnue par une solution d'acide sulfurique de concentration . La réaction support s'écrit . Le suivi conductimétrique donne un volume équivalent . On donne .
Dosage d'une base par un diacideSchéma d'un montage de dosage. Une burette graduée, remplie de la solution titrante, est fixée verticalement au-dessus d'un bécher ; son robinet effilé laisse tomber des gouttes dans le bécher, qui contient la solution à doser, figurée en bleu clair. Un agitateur magnétique est placé sous le bécher pour homogénéiser le mélange pendant l'ajout. Aucune courbe n'est tracée et l'équivalence n'est pas repérée : les déterminer est le travail demandé.Dosage d'une solution de soude par un diacideAttention à la stœchiométrie : le diacide libère deux protonsacide sulfuriquesoude à doseragitateurindicateur coloréDonnéesV₍b₎ = 20,0 mL (soude)C₍a₎ = 5,0×10⁻² mol·L⁻¹acide sulfurique : diacideC₍b₎ : à déterminerÉcrire l'équation avant tout calcul : elle fixe le rapport des quantités.
L'acide sulfurique libère deux protons : la stœchiométrie n'est plus un pour un.
1) Établir la relation à l'équivalence en tenant compte de la stœchiométrie de la réaction. 2) Calculer la concentration molaire de la solution de soude. 3) En déduire la concentration massique de cette solution.

إرشادات

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1 الإرشاد 1
L'acide sulfurique libère deux protons : une mole d'acide consomme deux moles d'hydroxyde. La relation n'est donc pas de un pour un.
2 الإرشاد 2
Elle s'écrit $C_b V_b = 2\,C_a V_E$. La concentration massique s'obtient ensuite en multipliant la concentration molaire par la masse molaire.

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L'acide sulfurique libère deux protons : une mole d'acide consomme deux moles d'hydroxyde. La relation n'est donc pas de un pour un.

Elle s'écrit . La concentration massique s'obtient ensuite en multipliant la concentration molaire par la masse molaire.

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Repérer l'équivalence : trois méthodes, un même volume كل تمارين الدرس