Chaleur latente : faire fondre puis chauffer

On souhaite transformer $m=100\text{g}$ de glace à $0{}^{\circ }\text{C}$ en eau liquide à $20{}^{\circ }\text{C}$. On donne la chaleur latente de fusion de la glace $L_f=3,3\times 10^5\text{J}\cdot {\text{kg}}^{-1}$ et la capacité thermique massique de l'eau liquide $c=4180\text{J}\cdot {\text{kg}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$. 1) Décomposer la transformation en étapes et préciser ce qui se passe à chacune. 2) Calculer l'énergie nécessaire à la fusion de la glace. 3) Calculer l'énergie nécessaire pour porter l'eau obtenue à $20{}^{\circ }\text{C}$. 4) En déduire l'énergie totale, et comparer les deux contributions. 5) Que fait la température pendant la fusion, et où passe l'énergie fournie durant cette phase ?