Formule brute et proportion des éléments d'un hydrocarbure

Le butane, utilisé comme combustible domestique, a pour formule brute $C_4{H}_{10}$.

1. Donner les masses molaires atomiques utilisées pour calculer la masse molaire du butane : $M(C)=12,0\text{ g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, $M(H)=1,0\text{ g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. Calculer la masse molaire du butane.

2. Calculer le pourcentage massique de carbone dans le butane.

3. Justifier pourquoi le butane, comme la majorité des hydrocarbures issus du pétrole, est classé comme un composé organique.