La loi de Kohlrausch

On étudie une solution de chlorure de sodium de concentration $C=1,0\times 10^{-2}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. On donne les conductivités molaires ioniques $\lambda ({\text{Na}}^{+})=5,0\times 10^{-3}\text{S}\cdot {\text{m}}^2\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $\lambda ({\text{Cl}}^{-})=7,6\times 10^{-3}\text{S}\cdot {\text{m}}^2\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Écrire l'équation de dissolution et donner les concentrations ioniques. 2) Énoncer la loi de Kohlrausch. 3) Calculer la conductivité de la solution, en veillant aux unités. 4) On dilue dix fois cette solution. Comment évolue sa conductivité, en première approximation ? 5) Parmi les ions ${\text{Na}}^{+}$, ${\text{Cl}}^{-}$, ${\text{H}}_3{\text{O}}^{+}$ et ${\text{HO}}^{-}$, lequel possède la conductivité molaire ionique la plus élevée, et pourquoi ?