pH d'une solution d'acide chlorhydrique

Intermédiaire
Partager

Énoncé

On prépare une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (acide fort, entièrement dissocié dans l'eau), de concentration mol/L et de volume mL.

1) Écrire l'équation de la réaction de avec l'eau.

2) Calculer la quantité de matière d'ions formés.

3) Calculer le pH de la solution.

4) En déduire la concentration en ions et préciser l'espèce prédominante.

إرشادات

— انقر للكشف
1 الإرشاد 1
L'acide est fort, donc entièrement dissocié : chaque molécule apportée libère un ion oxonium. La concentration en $\text{H}_3\text{O}^{+}$ est donc égale à la concentration apportée.
2 الإرشاد 2
Le volume ne sert qu'à la question 2, par $n = C\,V$ avec $V$ en litres. Pour la dernière question, passe par le produit ionique $K_e = [\text{H}_3\text{O}^{+}][\text{OH}^{-}]$.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Demander à Prof Hicham

الطريقة — من أين نبدأ

L'acide est fort, donc entièrement dissocié : chaque molécule apportée libère un ion oxonium. La concentration en est donc égale à la concentration apportée.

Le volume ne sert qu'à la question 2, par avec en litres. Pour la dernière question, passe par le produit ionique .

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

Exercice Terminé? 🎉

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points

Écrire l'équation à partir de deux couples كل تمارين الدرس Exercice de synthèse : réaction acide-base entre deux couples puis dosage direct