Réaction du magnésium avec l'acide chlorhydrique

On introduit $n_0(Mg)=4,0\times 10^{-3}$ mol de magnésium en poudre dans un bécher, puis on verse $V=40$ mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration $C=0,50$ mol.L⁻¹. La réaction, totale, a pour équation :

$Mg(s)+2H_3{O}^{+}(aq)\to M{g}^{2+}(aq)+H_2(g)+2H_{2}O(l)$

1. Calculer la quantité de matière initiale d'ions oxonium $n_0(H_3{O}^{+})$.

2. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.

3. Déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal $x_{max}$.

4. Calculer le volume de dihydrogène formé à l'état final (on prendra $V_m=24,0$ L.mol⁻¹).