Rendement de la synthèse de l'aspirine à partir d'un anhydride en excès

On synthétise de l'aspirine en faisant réagir une masse $m_1=5,52\text{g}$ d'acide salicylique $C_7{H}_6{O}_3$ ($M=138{\text{g.mol}}^{-1}$) avec un large excès d'anhydride éthanoïque $(C{H}_{3}CO{)}_{2}O$, en présence de quelques gouttes d'acide sulfurique, le mélange étant chauffé à reflux vers $70°C$ pendant quinze minutes. Après purification, on recueille une masse $m_{exp}=6,48\text{g}$ d'aspirine $C_9{H}_8{O}_4$ ($M=180{\text{g.mol}}^{-1}$). 1) Écrire l'équation de la réaction, sachant que le second produit formé est l'acide éthanoïque $C_2{H}_4{O}_2$. 2) Identifier le réactif limitant et calculer sa quantité de matière initiale. 3) Calculer la masse maximale d'aspirine que l'on pourrait obtenir. 4) Calculer le rendement de cette synthèse. 5) Expliquer pourquoi le chauffage à reflux et le catalyseur, bien qu'indispensables au protocole, ne permettent pas d'expliquer une valeur de rendement inférieure à $100\%$.