Exercice de synthèse : dosage acido-basique puis suivi cinétique d'une réaction

PARTIE 1 — Dosage acido-basique. On dose un volume $V_a=20$ mL d'une solution d'acide chlorhydrique (acide fort), de concentration inconnue $C_a$, par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_b=0,1$ mol/L. L'équivalence est repérée pour un volume versé $V_{bE}=16$ mL.

1) Écrire l'équation de la réaction de dosage. 2) Calculer la concentration $C_a$ de la solution d'acide chlorhydrique. 3) Justifier, sans calcul de pH détaillé, pourquoi le pH à l'équivalence de ce dosage (acide fort par base forte) vaut 7. PARTIE 2 — Suivi cinétique d'une réaction. On étudie par ailleurs, dans un becher séparé, la cinétique d'une réaction chimique en suivant la concentration $[X]$ d'un réactif $X$ au cours du temps. On mesure une concentration initiale $[X{]}_0=0,2$ mol/L, et l'on détermine graphiquement un temps de demi-réaction $t_{1/2}=50$ s. 4) Rappeler la définition du temps de demi-réaction $t_{1/2}$, et donner la valeur de $[X]$ à cet instant. 5) On ajoute à présent un catalyseur au mélange réactionnel, et le nouveau temps de demi-réaction mesuré vaut $10$ s. La quantité de matière finale de produit formé est-elle modifiée par l'ajout du catalyseur ? Justifier précisément.