On mélange n0=0,30mol d'acide éthanoïque et n0=0,30mol de butan-2-ol (alcool secondaire), en présence d'acide sulfurique, à reflux. À l'équilibre, un prélèvement du mélange est dosé par une solution de soude : la quantité d'acide restant est n(acide restant)=0,12mol. La classe de l'alcool change le rendement : primaire, secondaire, tertiaire ne donnent pas le même.1) Calculer l'avancement final xf. 2) Calculer le taux d'avancement final τ et le comparer à la valeur classique de 66,7% obtenue avec un alcool primaire non ramifié ; interpréter la différence. 3) Calculer la constante d'équilibre K de cette réaction. 4) Proposer deux méthodes permettant d'augmenter le rendement de cette estérification, en précisant si elles modifient ou non la valeur de K.
إرشادات
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1 الإرشاد 1
L'acide restant donne l'avancement par différence avec la quantité initiale : $x_f = n_0 - n(\text{acide restant})$.
2 الإرشاد 2
Un alcool secondaire est plus encombré qu'un alcool primaire : son taux d'avancement est plus faible. Un catalyseur ne changerait pas $K$, un excès de réactif si.
Bloqué sur cet exercice ?
Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.
L'acide restant donne l'avancement par différence avec la quantité initiale : xf=n0−n(acide restant).
Un alcool secondaire est plus encombré qu'un alcool primaire : son taux d'avancement est plus faible. Un catalyseur ne changerait pas K, un excès de réactif si.