Saponification : pourquoi elle est totale

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On chauffe à reflux d'éthanoate d'éthyle avec une solution d'hydroxyde de sodium en excès.

1. Écrire l'équation de la réaction et nommer ses deux produits.

2. En quoi cette réaction diffère-t-elle de l'hydrolyse en milieu acide, du point de vue de son avancement final ?

3. Calculer la masse d'éthanoate de sodium obtenue si la réaction est totale. On donne .

4. Pourquoi chauffe-t-on à reflux ?

إرشادات

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1 الإرشاد 1
La saponification met en jeu les ions hydroxyde, non l'eau : ses produits sont un ion carboxylate et un alcool.
2 الإرشاد 2
Contrairement à l'hydrolyse acide, elle est totale : l'avancement final égale l'avancement maximal. Le reflux permet de chauffer sans rien perdre.

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La saponification met en jeu les ions hydroxyde, non l'eau : ses produits sont un ion carboxylate et un alcool.

Contrairement à l'hydrolyse acide, elle est totale : l'avancement final égale l'avancement maximal. Le reflux permet de chauffer sans rien perdre.

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Estérification avec excès d'alcool et hydrolyse : deux chemins vers le même équilibre كل تمارين الدرس