Les solides ne figurent pas dans le quotient

On considère la réaction entre le zinc métallique et les ions cuivre en solution : $${\text{Zn}}_{(s)}+{\text{Cu}}_{(aq)}^{2+}\rightleftharpoons {\text{Zn}}_{(aq)}^{2+}+{\text{Cu}}_{(s)},$$ de constante d'équilibre $K=1,0\times 10^{37}$ à $25{}^{\circ }\text{C}$. On mélange une lame de zinc avec une solution contenant $[{\text{Cu}}^{2+}]=0,10\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ et $[{\text{Zn}}^{2+}]=1,0\times 10^{-2}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. 1) Écrire l'expression du quotient de réaction et justifier le traitement réservé aux solides. 2) Calculer le quotient de réaction initial. 3) Prévoir le sens d'évolution spontanée du système. 4) La masse de zinc introduite influence-t-elle ce sens d'évolution ? 5) Compte tenu de la valeur de $K$, que peut-on dire de l'état final ?