Réaction entre les ions argent et le cuivre métallique

On plonge un fil de cuivre dans une solution de nitrate d'argent contenant des ions $A{g}^{+}$. On donne les couples $A{g}^{+}/Ag$ ($E_1^{\circ }=0,80\text{V}$, $n_1=1$) et $C{u}^{2+}/Cu$ ($E_2^{\circ }=0,34\text{V}$, $n_2=2$). Les concentrations initiales sont $[A{g}^{+}{]}_i=5,0\times 10^{-2}{\text{mol.L}}^{-1}$ et $[C{u}^{2+}{]}_i=0,20{\text{mol.L}}^{-1}$. 1) Écrire l'équation bilan de la réaction (sens direct) entre $A{g}^{+}$ et $Cu$. 2) Déterminer $n$, le nombre d'électrons échangés dans cette équation. 3) Calculer la constante d'équilibre $K$ associée. 4) Calculer le quotient de réaction initial $Q_{r,i}$. 5) En comparant $Q_{r,i}$ et $K$, prévoir le sens d'évolution spontanée du système et conclure sur ce qui est observé expérimentalement.