Sens d'évolution après ajout d'un réactif

Un système chimique $A(aq)+B(aq)\rightleftharpoons C(aq)+D(aq)$, de constante d'équilibre $K=2,0$, est initialement à l'équilibre avec $[A{]}_{eq}=0,40$, $[B{]}_{eq}=0,50$, $[C{]}_{eq}=0,40$, $[D{]}_{eq}=0,50$ (mol/L, on vérifie que $Q_{r,eq}=\frac{0,40\times 0,50}{0,40\times 0,50}=1$... on prendra ces valeurs comme point de départ, pas nécessairement à l'équilibre initial).

1. Calculer le quotient de réaction $Q_r$ pour cette composition initiale, et vérifier qu'elle n'est pas à l'équilibre (comparer à $K=2,0$).

2. On ajoute, sans changer le volume, une quantité supplémentaire de réactif A, ce qui fait passer $[A]$ à $0,80\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ (les autres concentrations restant inchangées juste après l'ajout, avant toute évolution). Calculer le nouveau quotient de réaction $Q_r^{\prime }$ juste après cet ajout.

3. Comparer $Q_r^{\prime }$ à $K$ et en déduire le sens d'évolution du système suite à cet ajout.

4. Cet ajout de réactif A a-t-il rapproché ou éloigné le système de son état d'équilibre par rapport à la situation de la question 1 ? Commenter.