Oxydation des ions iodure par les ions fer (III)

On mélange une solution de chlorure de fer (III) et une solution d'iodure de potassium. On donne les couples $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$ ($E_1^{\circ }=0,77\text{V}$, $n_1=1$) et $I_2/I^{-}$ ($E_2^{\circ }=0,54\text{V}$, $n_2=2$). Les concentrations initiales dans le mélange sont $[F{e}^{3+}{]}_i=2,0\times 10^{-2}{\text{mol.L}}^{-1}$, $[I^{-}{]}_i=0,10{\text{mol.L}}^{-1}$, $[F{e}^{2+}{]}_i=1,0\times 10^{-3}{\text{mol.L}}^{-1}$ et $[I_2{]}_i=1,0\times 10^{-3}{\text{mol.L}}^{-1}$. 1) Écrire les deux demi-équations électroniques puis l'équation bilan de la réaction (sens direct) entre $F{e}^{3+}$ et $I^{-}$. 2) Calculer la constante d'équilibre $K$ de cette réaction. 3) Calculer le quotient de réaction initial $Q_{r,i}$. 4) Prévoir le sens d'évolution spontanée du système et interpréter le résultat.