Suivi spectrophotométrique d'une réaction formant du diiode

Une réaction en solution produit du diiode ${\text{I}}_2$, seule espèce colorée du mélange. On suit son absorbance au cours du temps, à volume constant $V=100\text{mL}$. Un étalonnage préalable a donné la relation $A=750,[{\text{I}}_2]$, avec $[{\text{I}}_2]$ en $\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$.

1. Sur quel principe repose ce suivi ? Énoncer la loi utilisée.

2. À $t_1=100\text{s}$, l'absorbance vaut $A_1=0,15$. Calculer la concentration en diiode, puis sa quantité de matière.

3. À $t_2=300\text{s}$, l'absorbance vaut $A_2=0,30$. Calculer la vitesse volumique moyenne de formation du diiode entre ces deux dates.

4. Pourquoi cette méthode ne convient-elle pas à toutes les réactions ?