Exploiter une courbe de titrage pH-métrique

On dose $V_a=20,0\text{ mL}$ d'une solution d'acide éthanoïque de concentration inconnue $C_a$ par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $C_b=0,10\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$, en suivant l'évolution du pH. La courbe de titrage obtenue présente un point d'équivalence pour $V_{bE}=12,0\text{ mL}$, avec un pH à l'équivalence ${\text{pH}}_E=8,7$ (supérieur à 7).

1. Écrire l'équation de la réaction de dosage entre l'acide éthanoïque et l'hydroxyde de sodium.

2. Calculer la concentration $C_a$ de la solution d'acide éthanoïque, à partir de la relation à l'équivalence (rapport stœchiométrique 1:1).

3. Expliquer pourquoi le pH à l'équivalence de ce dosage est supérieur à 7, alors qu'on aurait un pH égal à 7 pour un dosage acide fort-base forte.

4. Sur la courbe de titrage, on repère qu'à la demi-équivalence ($V_b=6,0\text{ mL}$), le pH mesuré vaut $\text{pH}=4,8$. En utilisant la relation de Henderson-Hasselbalch et le fait qu'à la demi-équivalence $[C{H}_{3}COOH]=[C{H}_{3}CO{O}^{-}]$, en déduire la valeur du $\text{p}{K}_a$ du couple $C{H}_{3}COOH/C{H}_{3}CO{O}^{-}$.