Calculer une constante d'acidité et un taux

Une solution d'acide faible $\text{AH}$ de concentration apportée $C=1,0\times 10^{-2}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ présente à l'équilibre $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]=1,0\times 10^{-3}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. On néglige les ions hydroxyde devant les ions oxonium. 1) Dresser le bilan des espèces et exprimer $[{\text{A}}^{-}]$ et $[\text{AH}]$ en fonction de $C$ et de $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]$. 2) Calculer la constante d'acidité du couple, puis son pKA. 3) Calculer le taux d'avancement de la réaction avec l'eau. 4) Une autre solution d'acide faible, de concentration $C=0,10\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ et de $K_A=1,0\times 10^{-5}$, est étudiée. Calculer son pH à l'aide de l'approximation $[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}]\approx \sqrt{K_A\times C}$. 5) Sous quelle condition cette approximation est-elle légitime ?