Ce qui fait varier le taux, et ce qui n'y touche pas

Difficile
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Énoncé

On étudie une réaction limitée dans un volume , à partir de . À l'état final, une mesure indique . 1) Calculer l'avancement final et le taux d'avancement. 2) Calculer la constante d'équilibre de la réaction. 3) On refait la même expérience en partant de concentrations initiales deux fois plus grandes, à la même température. Le taux d'avancement change-t-il ? Et la constante d'équilibre ? 4) On dilue fortement une solution d'acide faible. Comment évoluent le pH et le taux d'avancement ? 5) Comment le taux d'avancement d'une réaction limitée varie-t-il avec sa constante d'équilibre ?

إرشادات

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1 الإرشاد 1
L'avancement final se déduit de $[\text{D}]_f$ en multipliant par le volume, le coefficient de $\text{D}$ valant $1$.
2 الإرشاد 2
La constante d'équilibre ne dépend que de la température : les concentrations initiales ne la changent pas, même si elles modifient le taux d'avancement.

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الطريقة — من أين نبدأ

L'avancement final se déduit de en multipliant par le volume, le coefficient de valant .

La constante d'équilibre ne dépend que de la température : les concentrations initiales ne la changent pas, même si elles modifient le taux d'avancement.

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كل تمارين الدرس Effet de la dilution sur le quotient de réaction initial