Dimensionner une électrolyse

On souhaite déposer $m=1,0\text{g}$ de cuivre par électrolyse, à l'aide d'un courant d'intensité $I=2,0\text{A}$. On donne $M(\text{Cu})=63,5\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $F=9,65\times 10^4\text{C}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. On fait par ailleurs passer la même charge dans deux cellules montées en série, l'une déposant de l'argent selon ${\text{Ag}}^{+}+e^{-}\to \text{Ag}$, l'autre du cuivre. 1) Calculer la quantité de matière de cuivre à déposer, puis celle des électrons nécessaires. 2) En déduire la charge à faire circuler, puis la durée de l'électrolyse. 3) Comparer les quantités de matière d'argent et de cuivre déposées à charge égale. 4) La masse de métal réellement déposée est parfois inférieure à celle que prévoit le calcul. Comment l'interpréter ? 5) Pourquoi une électrolyse consomme-t-elle de l'énergie alors qu'une pile en fournit, avec les mêmes couples ?