La loi de Faraday

Un électrolyseur est parcouru par un courant d'intensité constante $I=0,50\text{A}$ pendant $\Delta t=1000\text{s}$. On dépose du cuivre selon ${\text{Cu}}^{2+}+2e^{-}\to \text{Cu}$. On donne $F=9,65\times 10^4\text{C}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $M(\text{Cu})=63,5\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Calculer la charge électrique ayant traversé l'électrolyseur. 2) En déduire la quantité de matière d'électrons ayant circulé. 3) Calculer la quantité de matière de cuivre déposée. 4) En déduire la masse de cuivre déposée à la cathode. 5) Que représente exactement la constante de Faraday ?