Suivre l'usure d'une pile par la masse de ses électrodes

Une pile Daniell fonctionne pendant $8,0\text{heures}$ en débitant un courant d'intensité constante. À l'issue de ce fonctionnement, on retire les électrodes, on les rince et on les pèse : la lame de cuivre a gagné $0,318\text{g}$. On donne $M(\text{Cu})=63,5\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, $M(\text{Zn})=65,4\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $F=9,65\times 10^4\text{C}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Calculer la quantité de matière de cuivre déposée, puis la quantité de matière d'électrons ayant circulé. 2) En déduire la charge totale débitée, puis l'intensité moyenne du courant. 3) Calculer la variation de masse de l'électrode de zinc et préciser son signe. 4) La somme des variations de masse des deux électrodes est-elle nulle ? Interpréter physiquement le résultat. 5) Le compartiment cathodique contient $50,0\text{mL}$ d'une solution de sulfate de cuivre initialement à $0,200\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. Quelle fraction des ions cuivre a été consommée ? La pile est-elle proche de l'épuisement ?