Isotopes du chlore et masse molaire atomique

Difficile
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Énoncé

Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes : , présent à , et , présent à .

1. Qu'ont en commun ces deux noyaux ? Qu'est-ce qui les distingue ?

2. Donner le nombre de neutrons de chacun.

3. En prenant pour masse molaire de chaque isotope son nombre de nucléons exprimé en , calculer la masse molaire atomique du chlore naturel.

4. Le tableau périodique indique . Commenter.

5. Pourquoi cette valeur n'est-elle pas un nombre entier, alors qu'aucun atome ne peut avoir un nombre de nucléons non entier ?

6. Les deux isotopes ont-ils les mêmes propriétés chimiques ? Justifier.

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Le nombre du bas est commun aux deux isotopes, celui du haut diffère : c'est cette différence qui donne les neutrons, obtenus en soustrayant $Z$ de $A$.
2 الإرشاد 2
La masse molaire de l'élément est la moyenne pondérée par les abondances, ce qui explique qu'elle ne soit pas entière : aucun atome ne la porte, c'est une moyenne sur un mélange.

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الطريقة — من أين نبدأ

Le nombre du bas est commun aux deux isotopes, celui du haut diffère : c'est cette différence qui donne les neutrons, obtenus en soustrayant de .

La masse molaire de l'élément est la moyenne pondérée par les abondances, ce qui explique qu'elle ne soit pas entière : aucun atome ne la porte, c'est une moyenne sur un mélange.

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L'atome est fait de vide كل تمارين الدرس Retrouver les proportions de deux isotopes