Passer par la masse volumique

On prélève $20,0\text{mL}$ d'un liquide de masse volumique $\rho =1,05\text{g}\cdot {\text{mL}}^{-1}$ et de masse molaire $M=60,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. On dispose par ailleurs de $8,8\text{g}$ de dioxyde de carbone, de masse molaire $44,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, avec $V_m=24,0\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Calculer la masse du liquide prélevé. 2) En déduire sa quantité de matière. 3) Calculer le volume occupé par le dioxyde de carbone. 4) Un élève applique directement $n=\frac{V}{V_m}$ au liquide de la question 1. Quel résultat obtiendrait-il, et pourquoi est-il faux ? 5) Comment reconnaître rapidement, dans un énoncé, qu'il faut passer par la masse volumique ?