Volume molaire : ce qui vaut pour les gaz et rien d'autre

Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire des gaz vaut $V_m=24,0\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

On donne $M({\text{O}}_2)=32,0$, $M({\text{CO}}_2)=44,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$, et pour l'éthanol liquide $M=46,0\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $\rho =0,79\text{g}\cdot {\text{mL}}^{-1}$.

1. Calculer la quantité de matière contenue dans $6,0\text{L}$ de dioxygène.

2. En déduire la masse de ce volume de dioxygène.

3. Quel volume occupe $8,8\text{g}$ de dioxyde de carbone dans ces conditions ?

4. Un élève calcule la quantité de matière contenue dans $50\text{mL}$ d'éthanol liquide en écrivant $n=\frac{0,050}{24,0}$. Repérer l'erreur et faire le calcul correct.

5. Deux ballons de même volume, l'un rempli de dioxygène, l'autre de dioxyde de carbone, dans les mêmes conditions. Contiennent-ils la même quantité de matière ? La même masse ?