De la pesée au mélange

On souhaite préparer $250\text{mL}$ d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration $0,20\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. On donne $M(\text{NaOH})=40\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. On dispose par ailleurs d'une eau minérale contenant $48\text{mg}\cdot {\text{L}}^{-1}$ d'ions magnésium, de masse molaire $24,3\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Calculer la masse d'hydroxyde de sodium à peser, et décrire le protocole de préparation. 2) On prélève $100\text{mL}$ de la solution préparée et on y ajoute $300\text{mL}$ d'eau distillée. Calculer la concentration finale. 3) Calculer la concentration molaire en ions magnésium de l'eau minérale. 4) Un élève trouve $2,0\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ à la question précédente. Quelle erreur a-t-il commise ? 5) Pourquoi la concentration en masse est-elle souvent préférée à la concentration molaire sur une étiquette d'eau minérale ?