Mélange puis dilution de deux solutions de chlorure de sodium

On mélange un volume $V_1=100\text{mL}$ d'une solution $S_1$ de chlorure de sodium de concentration $C_1=0,3{\text{mol.L}}^{-1}$ avec un volume $V_2=150\text{mL}$ d'une solution $S_2$ de chlorure de sodium de concentration $C_2=0,5{\text{mol.L}}^{-1}$. On suppose les volumes additifs et qu'aucune réaction chimique ne se produit. 1) Calculer les quantités de matière de soluté apportées par $S_1$ et $S_2$. 2) En déduire la concentration molaire $C$ de la solution mélange $S$ obtenue. 3) On prélève un volume $V=50\text{mL}$ de la solution $S$ que l'on dilue jusqu'à obtenir un volume final $V^{\prime }=200\text{mL}$. Calculer la concentration $C^{\prime }$ de la solution diluée obtenue. 4) Calculer les concentrations molaires effectives des ions $N{a}^{+}$ et $C{l}^{-}$ dans la solution finale.