La mole, la masse molaire et le nombre d'Avogadro

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Énoncé

On dispose de d'eau, de masse molaire . On donne le nombre d'Avogadro . 1) Écrire la relation liant la quantité de matière, la masse et la masse molaire. 2) Calculer la quantité de matière d'eau correspondante. 3) Calculer le nombre de molécules d'eau contenues dans cet échantillon. 4) Dans quelle unité s'exprime une masse molaire, et que représente-t-elle physiquement ?

إرشادات

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1 الإرشاد 1
La relation de base est $n = \dfrac{m}{M}$ : la masse molaire est la masse d'une mole de l'espèce, en grammes par mole.
2 الإرشاد 2
Le nombre d'entités s'en déduit par $N = n\,N_A$. Vérifie l'ordre de grandeur : un nombre de molécules dépasse toujours largement $10^{20}$.

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الطريقة — من أين نبدأ

La relation de base est : la masse molaire est la masse d'une mole de l'espèce, en grammes par mole.

Le nombre d'entités s'en déduit par . Vérifie l'ordre de grandeur : un nombre de molécules dépasse toujours largement .

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

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Identification d'un hydrocarbure gazeux par sa densité كل تمارين الدرس Quantité de matière d'un échantillon de fer