Identification d'un hydrocarbure gazeux par sa densité

Difficile
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Énoncé

Un gaz combustible, appartenant à la famille des alcanes de formule générale CnH(2n+2), a une densité par rapport à l'air mesurée expérimentalement d = 2,00. On donne M(air) ≈ 29 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, et le volume molaire dans les conditions de l'expérience Vm = 24 L/mol. 1) Calculer la masse molaire M du gaz étudié. 2) En utilisant la formule générale des alcanes, déterminer l'entier n, puis identifier la formule brute du gaz. 3) Calculer la quantité de matière n(gaz) puis la masse m correspondant à un volume V = 3 L de ce gaz. 4) Calculer la masse volumique de ce gaz dans les conditions de l'expérience.

Indices

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1 Indice 1
La densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport des masses molaires : $M = d \times M(\text{air})$ donne directement la masse molaire du gaz.
2 Indice 2
Reporte-la dans l'expression générale $M = 14n + 2$ pour trouver l'entier cherché. Le volume molaire permet ensuite de passer du volume à la quantité de matière.

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La densité d'un gaz par rapport à l'air est le rapport des masses molaires : donne directement la masse molaire du gaz.

Reporte-la dans l'expression générale pour trouver l'entier cherché. Le volume molaire permet ensuite de passer du volume à la quantité de matière.

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