La mole, la masse molaire et le nombre d'Avogadro

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On dispose de d'eau, de masse molaire . On donne le nombre d'Avogadro . 1) Écrire la relation liant la quantité de matière, la masse et la masse molaire. 2) Calculer la quantité de matière d'eau correspondante. 3) Calculer le nombre de molécules d'eau contenues dans cet échantillon. 4) Dans quelle unité s'exprime une masse molaire, et que représente-t-elle physiquement ?

Indices

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1 Indice 1
La relation de base est $n = \dfrac{m}{M}$ : la masse molaire est la masse d'une mole de l'espèce, en grammes par mole.
2 Indice 2
Le nombre d'entités s'en déduit par $N = n\,N_A$. Vérifie l'ordre de grandeur : un nombre de molécules dépasse toujours largement $10^{20}$.

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La méthode — par où commencer

La relation de base est : la masse molaire est la masse d'une mole de l'espèce, en grammes par mole.

Le nombre d'entités s'en déduit par . Vérifie l'ordre de grandeur : un nombre de molécules dépasse toujours largement .

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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