Le dosage conductimétrique

On dose une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, en suivant la conductance du mélange. Avant de commencer, on ajoute un grand volume d'eau distillée à la prise d'essai. On donne les conductivités molaires ioniques, en $\text{mS}\cdot {\text{m}}^2\cdot {\text{mol}}^{-1}$ : $\lambda ({\text{H}}_3{\text{O}}^{+})=35,0$ ; $\lambda ({\text{HO}}^{-})=19,9$ ; $\lambda ({\text{Na}}^{+})=5,0$ ; $\lambda ({\text{Cl}}^{-})=7,6$. 1) Écrire l'équation de la réaction de dosage. 2) Expliquer, en raisonnant sur les ions, pourquoi la conductance diminue avant l'équivalence. 3) Expliquer pourquoi elle augmente après l'équivalence, et pourquoi la pente y est plus faible en valeur absolue. 4) Comment repère-t-on le volume équivalent sur la courbe obtenue ? 5) Pourquoi ajoute-t-on de l'eau distillée avant de doser, et cela modifie-t-il le volume équivalent ?