Conductivité molaire ionique et contribution de chaque ion

La conductivité $\sigma$ d'une solution ionique diluée est donnée par $\sigma =\sum _i{\lambda }_i[X_i]$, où ${\lambda }_i$ est la conductivité molaire ionique de l'ion $i$ et $[X_i]$ sa concentration. On donne, pour une solution de sulfate de sodium $N{a}_{2}S{O}_4$ de concentration apportée $C=5,0\times 10^{-2}\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ totalement dissocié : $\lambda (N{a}^{+})=5,0\times 10^{-3}\text{ S}\cdot {\text{m}}^2\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $\lambda (S{O}_4^{2-})=1,6\times 10^{-2}\text{ S}\cdot {\text{m}}^2\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

1. Écrire l'équation de dissolution/dissociation du sulfate de sodium dans l'eau.

2. Exprimer, puis calculer, les concentrations $[N{a}^{+}]$ et $[S{O}_4^{2-}]$ en fonction de $C$.

3. Calculer la conductivité $\sigma$ de la solution.

4. Calculer la part (en pourcentage) de la conductivité totale due à chacun des deux ions, et commenter le résultat.