Une solution de chlorure de potassium (KCl), totalement dissociée en ions K+ et Cl−, a une concentration C=5,0×10−3mol.L−1. On donne, à 25°C : λ°(K+)=7,35×10−3S.m2.mol−1 et λ°(Cl−)=7,63×10−3S.m2.mol−1. Chaque ion contribue proportionnellement à sa concentration : les contributions s'additionnent.1) Calculer la conductivité σ de cette solution. 2) On mesure cette solution avec une cellule conductimétrique de constante kcell=80m−1. En déduire la conductance G que devrait afficher le conductimètre.
إرشادات
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1 الإرشاد 1
La loi de Kohlrausch additionne les contributions : $\sigma = \lambda(\text{K}^{+})[\text{K}^{+}] + \lambda(\text{Cl}^{-})[\text{Cl}^{-}]$, les concentrations en moles par mètre cube.
2 الإرشاد 2
La conversion est le vrai piège : $1\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}$ vaut $1000\,\text{mol}\cdot\text{m}^{-3}$. La conductance s'obtient ensuite par $G = \dfrac{\sigma}{k_{\text{cell}}}$.
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