Mélange d'un acide et d'une base : composition et pH qualitatif

Difficile
Partager

Énoncé

On mélange un volume mL d'une solution d'acide éthanoïque de concentration mol/L avec un volume mL d'une solution d'ammoniac de même concentration mol/L.

1) Identifier les couples acide-base mis en jeu et écrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide éthanoïque et l'ammoniac.

2) Calculer la quantité de matière initiale de chaque réactif introduit.

3) En supposant la réaction totale et les réactifs introduits en proportions stœchiométriques, déterminer la composition du mélange (en quantités de matière) juste après la réaction.

4) Le mélange obtenu présente un pH proche de à 25 °C. Discuter qualitativement du caractère acido-basique de la solution finale et préciser laquelle des espèces ou reste très minoritaire.

إرشادات

— انقر للكشف
1 الإرشاد 1
Repère l'acide et la base parmi les quatre espèces des deux couples, puis additionne les demi-équations. Les quantités de matière se calculent par $n = C\,V$, en pensant à convertir les millilitres.
2 الإرشاد 2
Le mélange étant stœchiométrique, les deux réactifs disparaissent ensemble et il ne reste que les deux espèces conjuguées. La question 4 se tranche en comparant le pH annoncé à la neutralité.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Demander à Prof Hicham

الطريقة — من أين نبدأ

Repère l'acide et la base parmi les quatre espèces des deux couples, puis additionne les demi-équations. Les quantités de matière se calculent par , en pensant à convertir les millilitres.

Le mélange étant stœchiométrique, les deux réactifs disparaissent ensemble et il ne reste que les deux espèces conjuguées. La question 4 se tranche en comparant le pH annoncé à la neutralité.

التصحيح المفصّل خطوة بخطوة أسفله.

Exercice Terminé? 🎉

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points

Espèces en solution et contrôle par l'électroneutralité كل تمارين الدرس Acide, base et échelle de pH