Acide, base et échelle de pH

Facile
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Énoncé

On considère l'acide nitrique et l'on étudie quelques solutions aqueuses à . 1) Définir un acide et une base selon la théorie de Brønsted, et préciser ce qui s'échange. 2) Quelle est la base conjuguée de l'acide nitrique ? 3) Une solution de pH égal à est-elle acide, neutre ou basique ? 4) Calculer la concentration en ions oxonium d'une solution de pH égal à .

Indices

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1 Indice 1
Chez Brønsted, tout se joue autour d'une seule particule échangée : le proton $\text{H}^{+}$. Un acide le cède, une base le capte — la base conjuguée d'un acide est donc ce qu'il devient après l'avoir perdu.
2 Indice 2
Les questions 3 et 4 reposent sur la même relation : $\text{pH} = -\log[\text{H}_3\text{O}^{+}]$, donc $[\text{H}_3\text{O}^{+}] = 10^{-\text{pH}}$. À $25\,^{\circ}\text{C}$, la neutralité correspond à $\text{pH} = 7$.

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La méthode — par où commencer

Chez Brønsted, tout se joue autour d'une seule particule échangée : le proton . Un acide le cède, une base le capte — la base conjuguée d'un acide est donc ce qu'il devient après l'avoir perdu.

Les questions 3 et 4 reposent sur la même relation : , donc . À , la neutralité correspond à .

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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