Mélange d'un acide et d'une base : composition et pH qualitatif

On mélange un volume $V_1=50$ mL d'une solution d'acide éthanoïque $(C{H}_{3}COOH/C{H}_{3}CO{O}^{-})$ de concentration $C=1,0\times 10^{-2}$ mol/L avec un volume $V_2=50$ mL d'une solution d'ammoniac $(N{H}_4^{+}/N{H}_3)$ de même concentration $C=1,0\times 10^{-2}$ mol/L.

1) Identifier les couples acide-base mis en jeu et écrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide éthanoïque et l'ammoniac.

2) Calculer la quantité de matière initiale de chaque réactif introduit.

3) En supposant la réaction totale et les réactifs introduits en proportions stœchiométriques, déterminer la composition du mélange (en quantités de matière) juste après la réaction.

4) Le mélange obtenu présente un pH proche de $7$ à 25 °C. Discuter qualitativement du caractère acido-basique de la solution finale et préciser laquelle des espèces $H_3{O}^{+}$ ou $O{H}^{-}$ reste très minoritaire.