Exercice de synthèse : réaction acide-base entre deux couples puis dosage direct

PARTIE 1 — Réaction entre deux couples acide/base. On mélange une solution de chlorure d'ammonium (contenant l'ion ammonium $N{H}_4^{+}$) et une solution d'éthanoate de sodium (contenant l'ion éthanoate $C{H}_{3}CO{O}^{-}$). 1) Écrire les demi-équations acido-basiques des deux couples $N{H}_4^{+}/N{H}_3$ et $C{H}_{3}COOH/C{H}_{3}CO{O}^{-}$ mis en jeu. 2) En déduire l'équation de la réaction acido-basique qui peut se produire entre $N{H}_4^{+}$ et $C{H}_{3}CO{O}^{-}$. PARTIE 2 — Dosage direct d'une solution d'ammoniac. On dose à présent un volume $V_a=10$ mL d'une solution d'ammoniac ($N{H}_3$, base faible), de concentration inconnue $C_b$, par une solution d'acide chlorhydrique de concentration $C_a=0,05$ mol/L. L'équivalence est repérée pour un volume versé $V_{aE}=12$ mL. 3) Écrire l'équation de la réaction de dosage. 4) Calculer la concentration $C_b$ de la solution d'ammoniac dosée. 5) Le pH à l'équivalence de ce dosage (base faible dosée par un acide fort) est-il égal à 7, supérieur à 7, ou inférieur à 7 ? Justifier qualitativement, sans calcul de pH.