pH d'une solution d'acide chlorhydrique

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On prépare une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (acide fort, entièrement dissocié dans l'eau), de concentration mol/L et de volume mL.

1) Écrire l'équation de la réaction de avec l'eau.

2) Calculer la quantité de matière d'ions formés.

3) Calculer le pH de la solution.

4) En déduire la concentration en ions et préciser l'espèce prédominante.

Indices

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1 Indice 1
L'acide est fort, donc entièrement dissocié : chaque molécule apportée libère un ion oxonium. La concentration en $\text{H}_3\text{O}^{+}$ est donc égale à la concentration apportée.
2 Indice 2
Le volume ne sert qu'à la question 2, par $n = C\,V$ avec $V$ en litres. Pour la dernière question, passe par le produit ionique $K_e = [\text{H}_3\text{O}^{+}][\text{OH}^{-}]$.

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La méthode — par où commencer

L'acide est fort, donc entièrement dissocié : chaque molécule apportée libère un ion oxonium. La concentration en est donc égale à la concentration apportée.

Le volume ne sert qu'à la question 2, par avec en litres. Pour la dernière question, passe par le produit ionique .

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

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