Dismutation et bilan quantitatif

On étudie deux situations. Dans la première, du dichlore est introduit dans une solution d'hydroxyde de sodium, selon $${\text{Cl}}_2+2{\text{HO}}^{-}\to {\text{Cl}}^{-}+{\text{ClO}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}.$$ Dans la seconde, on plonge une lame de zinc de masse $6,54\text{g}$ dans $100\text{mL}$ d'une solution d'ions cuivre(II) de concentration $0,10\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$. On donne $M(\text{Zn})=65,4\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ et $M(\text{Cu})=63,5\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Dans la première réaction, quel est le rôle du dichlore ? Comment nomme-t-on ce type de transformation ? 2) Écrire l'équation de la réaction entre le zinc et les ions cuivre(II). 3) Déterminer le réactif limitant. 4) Calculer la masse de cuivre déposée et la masse de zinc dissoute. 5) En déduire la variation de masse de la lame, et expliquer pourquoi elle n'est pas nulle.