Réaction entre le permanganate et le fer(II) — équilibrage complet

En milieu acide, l'ion permanganate $Mn{O}_4^{-}$ (couple $Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}$) oxyde l'ion fer(II) $F{e}^{2+}$ (couple $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$).

1. Écrire la demi-équation électronique du couple $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$.

2. Écrire la demi-équation électronique du couple $Mn{O}_4^{-}/M{n}^{2+}$ en milieu acide (elle fait intervenir les ions $H^{+}$ et l'eau, en plus des électrons).

3. En combinant les deux demi-équations avec les coefficients adaptés, établir l'équation globale de la réaction entre $Mn{O}_4^{-}$ et $F{e}^{2+}$ en milieu acide.

4. Vérifier la conservation des éléments (Mn, O, H, Fe) et de la charge électrique dans l'équation finale.