Réaction entre le zinc et les ions cuivre(II)

Facile
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Énoncé

On plonge une lame de zinc métallique dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre(II) .

1. Identifier les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu.

2. Écrire les deux demi-équations électroniques.

3. En déduire l'équation-bilan de la réaction d'oxydoréduction.

4. Préciser quelle espèce joue le rôle d'oxydant et laquelle joue le rôle de réducteur.

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Repère les deux couples avant tout : le métal plongé et l'ion en solution appartiennent chacun au sien. Écris ensuite chaque demi-équation séparément.
2 الإرشاد 2
Les deux couples échangeant le même nombre d'électrons, les demi-équations s'additionnent directement, sans coefficient multiplicateur.

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Repère les deux couples avant tout : le métal plongé et l'ion en solution appartiennent chacun au sien. Écris ensuite chaque demi-équation séparément.

Les deux couples échangeant le même nombre d'électrons, les demi-équations s'additionnent directement, sans coefficient multiplicateur.

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Dosage des ions fer(II) par une solution de permanganate de potassium كل تمارين الدرس Nombre d'oxydation et demi-équation électronique