Nombre d'oxydation et demi-équation électronique

Facile
Partager

Énoncé

On considère le couple oxydant/réducteur .

1. Déterminer le nombre d'oxydation du cuivre dans l'ion et dans le métal .

2. Écrire la demi-équation électronique associée à ce couple.

3. Préciser si joue le rôle d'oxydant ou de réducteur lorsqu'il se transforme en .

Indices

— clique pour révéler
1 Indice 1
Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est sa charge ; celui d'un élément à l'état de corps simple vaut zéro.
2 Indice 2
La demi-équation s'écrit toujours dans le sens $\text{oxydant} + n\,e^{-} \rightleftharpoons \text{réducteur}$. Celui qui capte les électrons est l'oxydant.

Bloqué sur cet exercice ?

Prof Hicham peut t'expliquer pas à pas, en s'adaptant à ton niveau.

Demander à Prof Hicham

La méthode — par où commencer

Le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique est sa charge ; celui d'un élément à l'état de corps simple vaut zéro.

La demi-équation s'écrit toujours dans le sens . Celui qui capte les électrons est l'oxydant.

La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.

Exercice Terminé? 🎉

Validez votre réponse pour enregistrer votre progression et gagner des points

Réaction entre le zinc et les ions cuivre(II) Tous les exercices du chapitre Oxydant, réducteur et sens des électrons