Réaction entre le zinc et les ions cuivre(II)
FacileÉnoncé
On plonge une lame de zinc métallique dans un bécher contenant une solution de sulfate de cuivre(II) .
1. Identifier les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu.
2. Écrire les deux demi-équations électroniques.
3. En déduire l'équation-bilan de la réaction d'oxydoréduction.
4. Préciser quelle espèce joue le rôle d'oxydant et laquelle joue le rôle de réducteur.
Indices
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La méthode — par où commencer
Repère les deux couples avant tout : le métal plongé et l'ion en solution appartiennent chacun au sien. Écris ensuite chaque demi-équation séparément.
Les deux couples échangeant le même nombre d'électrons, les demi-équations s'additionnent directement, sans coefficient multiplicateur.
La rédaction complète, étape par étape, se trouve juste en dessous.
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