Combiner deux couples aux nombres d'électrons différents

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On plonge une lame de fer dans une solution contenant des ions argent . On donne les couples et , et l'on sait que le fer est le réducteur le plus fort. 1) Écrire les deux demi-équations, chacune dans le sens où elle se produit. 2) Pourquoi ne peut-on pas additionner directement ces deux demi-équations ? 3) Déterminer les coefficients multiplicateurs à appliquer, puis écrire l'équation globale. 4) Vérifier la conservation des charges. 5) Qu'observe-t-on expérimentalement au bout de quelques minutes ?

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Les deux couples n'échangent pas le même nombre d'électrons : c'est précisément pourquoi l'addition directe est impossible.
2 الإرشاد 2
Multiplie chaque demi-équation de façon que les électrons s'éliminent exactement. Vérifie ensuite que la somme des charges est la même de part et d'autre.

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Les deux couples n'échangent pas le même nombre d'électrons : c'est précisément pourquoi l'addition directe est impossible.

Multiplie chaque demi-équation de façon que les électrons s'éliminent exactement. Vérifie ensuite que la somme des charges est la même de part et d'autre.

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Équilibrer une équation redox à partir de deux demi-équations كل تمارين الدرس