Équilibrer une équation redox à partir de deux demi-équations

On donne les deux couples : $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$ et $Z{n}^{2+}/Zn$.

1. Écrire la demi-équation électronique de chacun des deux couples.

2. En les combinant de façon à éliminer les électrons échangés, écrire l'équation de la réaction entre les ions $F{e}^{3+}$ et le zinc métallique $Zn$.

3. Identifier l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans cette transformation.