Réaction entre les ions dichromate et les ions iodure

On mélange, en milieu acide, une solution de dichromate de potassium contenant les ions $C{r}_2{O}_7^{2-}$ avec une solution d'iodure de potassium contenant les ions $I^{-}$. Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont $C{r}_2{O}_7^{2-}/C{r}^{3+}$ et $I_2/I^{-}$.

1. Écrire la demi-équation électronique du couple $C{r}_2{O}_7^{2-}/C{r}^{3+}$, sachant qu'elle fait intervenir 6 électrons.

2. Écrire la demi-équation électronique du couple $I_2/I^{-}$.

3. En déduire l'équation-bilan de la réaction.

4. Déterminer le nombre d'oxydation du chrome dans $C{r}_2{O}_7^{2-}$ et dans $C{r}^{3+}$, et vérifier la cohérence avec le nombre d'électrons échangés.