Suivre une transformation par le gaz dégagé

On fait réagir de l'aluminium avec une solution acide selon $$2\text{Al}+6{\text{H}}^{+}\to 2{\text{Al}}^{3+}+3{\text{H}}_2.$$ On introduit $n_0(\text{Al})=4,0\times 10^{-2}\text{mol}$ et $n_0({\text{H}}^{+})=0,18\text{mol}$. Le volume molaire vaut $V_m=24,0\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. 1) Déterminer le réactif limitant et l'avancement maximal. 2) Calculer la quantité de matière de dihydrogène formée. 3) En déduire le volume de gaz dégagé. 4) Comment peut-on suivre expérimentalement l'avancement de cette transformation ? 5) Comment reconnaît-on, sur la courbe obtenue, que la réaction est terminée ?