Réaction de l'aluminium avec une solution de sulfate de cuivre(II)

On plonge $m=1,35$ g de poudre d'aluminium (masse molaire $M(Al)=27$ g.mol⁻¹) dans $V=200$ mL d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration $C=0,40$ mol.L⁻¹ en ions $C{u}^{2+}$. La réaction, totale, a pour équation :

$2Al(s)+3C{u}^{2+}(aq)\to 2A{l}^{3+}(aq)+3Cu(s)$

1. Calculer les quantités de matière initiales $n_0(Al)$ et $n_0(C{u}^{2+})$.

2. Dresser le tableau d'avancement de la réaction.

3. Montrer que l'aluminium est le réactif limitant et déterminer $x_{max}$.

4. Calculer la masse de cuivre métallique déposé à l'état final ($M(Cu)=64$ g.mol⁻¹).