Ce que le modèle de Bohr explique, et ce qu'il ne peut pas expliquer

Le modèle de Bohr applique la mécanique de Newton à l'électron en orbite circulaire autour du noyau, en y ajoutant un postulat de quantification. On donne le rayon de la première orbite $a_0\approx 0,053\text{nm}$, et l'on rappelle que $r_n=n^2{a}_0$. 1) Quelle force joue le rôle de force centripète dans ce modèle ? 2) Calculer le rayon de l'orbite $n=2$. 3) Pourquoi un modèle purement newtonien, sans postulat de quantification, est-il physiquement intenable ? 4) Le modèle rend parfaitement compte du spectre de l'hydrogène. Pourquoi échoue-t-il pour les autres atomes ? 5) Quelle conception du principe d'incertitude condamne définitivement l'idée d'orbite ?