Acide faible : lire le pKA à la demi-équivalence

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Énoncé

On dose d'une solution d'acide éthanoïque de concentration inconnue par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration . La courbe pH-métrique présente un saut de pH pour , et l'on relève pour un volume versé de . 1) Écrire l'équation de la réaction de dosage. 2) Calculer la concentration de l'acide. 3) Que représente le volume ? En déduire le du couple, en justifiant la relation utilisée. 4) Le pH à l'équivalence est-il inférieur, égal ou supérieur à ? Justifier par la nature des espèces présentes. 5) Parmi l'hélianthine (zone de virage – ) et la phénolphtaléine (zone de virage – ), quel indicateur coloré convient ?

إرشادات

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1 الإرشاد 1
Compare le volume versé de $6{,}0\,\text{mL}$ au volume équivalent : leur rapport est remarquable, et c'est ce point particulier qui donne accès au $pK_A$ sans le moindre calcul.
2 الإرشاد 2
À l'équivalence il ne reste que l'ion éthanoate, base faible : c'est lui qui impose le caractère du milieu. L'indicateur se choisit ensuite en regardant quelle zone de virage contient ce pH.

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الطريقة — من أين نبدأ

Compare le volume versé de au volume équivalent : leur rapport est remarquable, et c'est ce point particulier qui donne accès au sans le moindre calcul.

À l'équivalence il ne reste que l'ion éthanoate, base faible : c'est lui qui impose le caractère du milieu. L'indicateur se choisit ensuite en regardant quelle zone de virage contient ce pH.

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Dosage d'un acide fort par une base forte كل تمارين الدرس Dosage de l'acide éthanoïque par la soude